多重平衡中的Kp计算——以南宁柳州桂林模拟为例
- 2026-02-03 10:27:09
多重平衡中的Kp计算——以南宁柳州桂林模拟为例阅读链接：2026届1月“14+4”测试题及答案解析； 2026年四川广安高三一诊试题及复习策略； 2026年1月高三“14+4”试题及答案解析； 解题看重论证的逻辑性、证据的充分性、思维的创新性。要求考生不仅“知道是什么”，更要“理解为什么”并“能说明白怎么样”。我们以南宁柳州桂林三地的模拟测试卷当中的化学反应原理大题所涉及多重平衡Kp计算为例，三种出法，三种思维建模，考生要分解题目，从审题，到析题，到答题，全流程全要素全方位思考。 一、【2026年1月高三“14+4”模拟卷及答案（1）】17(3) 已知，7MPa，1 mol CH4和水蒸气反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数与投料比关系如图： 
图中五条曲线分别对应五种物质，图中指出了氢气和CO，根据方程 
可推测，甲烷为反应物，其摩尔分数随投料水碳比
增大而不断减小，而随投料水碳比增加，水的量增加，可以提高甲烷转化率，但水的转化率下降，所以随着水碳比增加，水的摩尔分数升高，由于水的量增加，又使CO与水反应生成氢气和CO2，所以CO物质的量分数降低，二氧化碳物质的量分数升高，则从上到下分别是水、氢气、甲烷、一氧化碳和二氧化碳。且根据水碳比为4时，水的摩尔分数为48%，氢气为36%，甲烷=一氧化碳=二氧化碳=x， 则3x = 1 - 48% - 36%，则x=16/3， 依题意得 
16/3 0.48 0.36 16/3 Kp = 
=
二、【2026年1月高三“14+4”模拟卷及答案（2）】17 (2) ③ 已知，4.0MPa，n（H2）：n（CO2) = 3：1，如图所示， 
475K时，从图中找出CH3OH的平衡产率为20%，此温度下，CO2的平衡转化率为30%。 设原投入物质的量分别是1mol CO2 和3mol H2，生成CH3OH为1*20%=0.2，则有 
起 1 3 0 0 转 0.2 0.6 0.2 0.2 平 0.7 3- 0.7 =2.3 0.2 0.3 副反应中，二氧化碳转化的物质的量为 1*30% - 0.2=0.1 
起 转 0.1 0.1 0.1 0.1 平 即n（CH3OH）：n（CO) = 0.2：0.1 = 2 : 1，平衡时混合物有二氧化碳0.7，氢气2.3，生成甲醇0.2，生成水蒸气0.3，还有一氧化碳0.1，则 反应平衡后总压：0.7 +2.3 +0.2 +0.3 + 0.1 =3.6，求得反应1的 Kp = 
三、【2026年1月高三“14+4”模拟卷及答案（3）】17（2）② 已知T1温度下，图中M点坐标：2，60，即 初始压强240KPa，n（SO2）：n（Cl2）= 2： 1， 
起始分压为：p ( SO 2 ) = 2/ 3 × 240 = 160 kPa，p ( Cl 2 ) = 1/3 × 240 = 80 kPa。 ∆p = 60 KPa= 240 - p，得体系平衡压强p=180 KPa 设生成x kPa SO 2 Cl 2 
起 160 80 0 转 x x x 平 160- x 80-x x 总平衡压强：(16 0 − x ) + (8 0 − x ) + x = 180 x = 60 kPa 平衡时各组分压为：p( SO 2 ) =100kPa，p ( Cl 2 ) =20kPa， p(SO 2 Cl 2)= 60 kPa 则Kp =60/(100*20) = 0.03 kPa^ − 1
增大而不断减小，而随投料水碳比增加，水的量增加，可以提高甲烷转化率，但水的转化率下降，所以随着水碳比增加，水的摩尔分数升高，由于水的量增加，又使CO与水反应生成氢气和CO2，所以CO物质的量分数降低，二氧化碳物质的量分数升高，则从上到下分别是水、氢气、甲烷、一氧化碳和二氧化碳。且根据水碳比为4时，水的摩尔分数为48%，氢气为36%，甲烷=一氧化碳=二氧化碳=x，=
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